加熱碳**銨時聞到了刺激*氣味，引起了同學們對氨氣的興趣，決定對其進行探究。(一)探究*質與變化（實驗方案）如...

問題詳情：

加熱碳**銨時聞到了刺激*氣味，引起了同學們對氨氣的興趣，決定對其進行探究。

(一)探究*質與變化

（實驗方案）如圖所示

（實驗現象）

(1)實驗一中的現象是_____。

(2)實驗二中先滴入濃氨水，一段時間後，再滴入濃鹽*。滴入濃鹽*後觀察到的現象是：①集氣瓶中從下至上出現白煙，②_____(寫一點)。

（實驗結論）

(3)微觀上，説明微粒具有的*質是_____。宏觀上，從物質的*質或變化的角度分析，你得出的結論是_____(寫一點)。

（反思與評價）

(4)實驗二避免了實驗一的不足，改進後的優點有_____(寫一點)。

(二)驗*氨氣中氮、*兩種元素的質量比

（查閲資料）

(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應：2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，X的化學式是_____。

（設計方案）如圖所示：(假定氮氣被完全吸收)

（數據處理與誤差分析）

充分反應後，測得A、B、C三個裝置在反應前後的質量變化如下表所示

(6)*同學利用A、B、C三組裝置所提供的數據，乙同學利用B、C兩組裝置所提供的數據，計算出的氮、*元素的質量比都與理論值明顯不符，分析產生誤差的原因是_____。

(7)若用A、C兩組裝置所提供的數據計算，與理論值是否相符？寫出簡單的計算過程*你的結論_____。

(三)探究用途與製法

(8)在一定條件下，可用氮氣和*氣製得氨氣。工業上常用氨氣生產氮肥(NH4)2SO4，施肥時，要避免與之混用的是_____(填序號)。

A．**鉀     B．草木灰(主要成分是K2CO3)

C．熟石灰     D．*化鉀

(9)工業上生產的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，檢驗其是否含有KCl的*作方法是_____。

【回答】

燒杯B中*酞溶液變紅*    浸有*酞溶液的紗布條紅*消失    是在不斷地運動的；濃氨水具有揮發*等    節約*品    Cu    濃硫*吸收了未反應的氨氣，導致*元素的質量分數偏大    與理論值相符    氨氣中氮元素和*元素的質量比為14:3；氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中*元素的氧元素的質量比為1:8，則*元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和*元素的質量比為2.8g:0.6g=14:3    BC     取少量樣品於試管中，加水溶解，滴加**鋇溶液至不再產生沉澱，靜置，取上層清液，滴加**銀溶液   

【詳解】

（1）濃氨水具有揮發*，遇到*酞，能使*酞試液變為紅*，故實驗一中的現象是燒杯B中*酞溶液變紅*。

（2）濃氨水與濃鹽*反應生成*化銨，出現白煙現象，向集氣瓶中滴濃氨水時，浸有*酞的白紗布變為紅*，再滴入濃鹽*時，濃鹽*與濃氨水反應，浸有*酞的白紗布紅*消失。

（3）從微觀而言分子做無規則的運動，從宏觀來講，濃氨水和濃鹽*揮發，浸有*酞的白紗布先變為紅*，後變為無*。

（4）實驗2的明顯優點是節約*品。

（5）氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應，反應方程式為2NH3+3CuO3X+N2+3H2O，反應物中氮、*、銅、氧元素的原子個數分別是2、6、3、3，生成物中氮、*、銅、氧元素的原子個數分別是2、6、0、3，根據質量守恆定律，3X中含有3個銅原子，故X的化學式為Cu。

（6）B裝置中的硫*可以與氨氣反應，使*元素的質量分數偏大，故氮、*元素的質量比都與理論值明顯不符。

（7）氨氣中氮元素和*元素的質量比為14:3；氧化銅中氧元素的質量為4.8g，則水中氧元素的質量為4.8g，水中*元素和氧元素的質量比為1:8，則*元素的質量為0.6g；C中增加了2.8g，則氮元素的質量為2.8g；則氮元素和*元素的質量比為2.8g:0.6g=14:3，故測量值與理論值相符。

（8）氨態氮肥遇到鹼*物質易反應放出氨氣。A、**鉀顯中*，不與硫*銨反應，故可以混合使用；B、草木灰是碳*鉀，顯鹼*，可以與氨態氮肥反應，故不能混合使用；C、熟石灰是鹼，不能與氨態氮肥混合使用、D、*化鉀顯中*，可以與氨態氮肥混合使用；故選BC。

（9）工業上生產的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl，檢驗其是否含有KCl的*作方法是取少量樣品於試管中，加水溶解，滴加**鋇溶液至不再產生沉澱，靜置，取上層清液，滴加**銀溶液，如有白*沉澱生成，則有*化鉀。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：科學探究題