問題詳情:
碳銨是一種較常使用的化肥,它在常温下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進行了如下探究。
【定*實驗】檢驗溶液中的*、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽*,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白*沉澱生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍*。
(1)根據實驗現象,推測碳銨中所含有*離子可能是 和 。
(2)根據實驗現象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式可能是 。
【定量實驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比。該興趣小組準確稱取a g碳銨,加熱使之分解,並把產物通入鹼石灰中,如圖所示:
(3)碳銨固體應放在 中進行加熱。
A.試管 B.蒸發皿 C.燒瓶 D.坩堝
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用 。
(5)若灼燒後沒有固體殘餘,稱量U形管在實驗前後的質量差為b g。由此測得N元素的質量是 g。
(6)為了測定碳銨中碳元素的質量,他們設計的實驗方案是將a g碳銨完全溶解於水,加入過量BaCl2溶液,然後測定生成沉澱的質量。請你評價該方案是否合理; (填“合理”或“不合理”),理由是
【回答】
* (1)HC C
(2)(NH4)2CO3+2NaOHNa2CO3+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O
(3)A (4)A (5)(a-b)
(6)本小題屬於開放*試題,若考生只回答“合理”或“不合理”不給分;若考生回答“合理”或“不合理”且能作出相應解釋,可酌情給分。例如:考生回答
①不合理;因為碳銨中可能含有HC,HC不能與BaCl2溶液反應產生沉澱,所測得碳元素質量分數不準確
②合理;因為碳銨中只含有C,加入BaCl2溶液能完全反應生成BaCO3沉澱,由沉澱質量可計算出碳元素的質量
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題