Ba(NO3)2可用於生產綠*煙花、綠*信號*、炸*、陶瓷釉*等。鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3...

問題詳情：

Ba(NO3)2可用於生產綠*煙花、綠*信號*、炸*、陶瓷釉*等。鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥製取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以*氧化物形式沉澱完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

      ②Ba(NO3)2晶體的分解温度：592℃；

      ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

    （1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式説明提純原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中*溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種**鹽，反應的化學方程式為_______________________________________________。

（3）該廠結合實際，圖中X應選用_____________（填字母）。

         A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結合離子方程式簡述其原理：________________________________。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的*作方法是_____________________。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取wg晶體溶於蒸餾水，加入足量的硫*，充分反應後，過濾、洗滌、乾燥，稱量其質量為m g，則該晶體的純度為_________________。

【回答】

   （1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-  

（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2­+2Fe(NO3)3+4H2O

（3）B  

（4）使Fe3+完全沉澱；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉澱

（5）蒸發濃縮，冷卻結晶

（6）(261m/233w)×100%

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題