實驗室用100 mL NaOH溶液捕獲CO2，一定時間後，測定CO2的吸收量。充分反應後，再向所得溶液中逐滴加...

問題詳情：

實驗室用100 mL NaOH溶液捕獲CO2，一定時間後，測定CO2的吸收量。充分反應後，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽*，產生CO2的體積與所加鹽*體積之間關係如圖所示。回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；

（2）題中通入CO2後所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。

【回答】

【*】    (1). 1.5mol/L    (2). Na2CO3和NaHCO3    (3). 1：1

【解析】

【詳解】（1）加入75mL鹽*時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據*離子、*離子守恆，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×2mol/L=0.15mol，所以c（NaOH）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，故*為：1.5mol/L；

（2）當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時，發生的反應有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，還可能有：NaOH+CO2＝NaHCO3，根據圖象可知，由於無氣體產生階段消耗的鹽*為25mL，而有氣體生成的階段消耗的鹽*為50mL，可知溶液的成分為Na2CO3和NaHCO3的混合物；當向溶液中加鹽*的體積25mL時，無氣體出現，説明此段內發生瞭如下反應：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，再加鹽*時產生氣體，即25mL-75mL共消耗50mL的鹽*，發生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：1，故*為：Na2CO3和NaHCO3；1：1。

【點睛】依據碳**與鹽*反應原理，隨着加入鹽*的量不同，發生的反應也不同，即HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，繼續加入鹽*發生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，根據消耗鹽*的量即可求算Na2CO3和NaHCO3的量。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題