問題詳情:
化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的説法中,正確的是( )
A.平衡常數的大小與温度、濃度、壓強、催化劑等有關
B.當温度升高時,弱*的電離平衡常數Ka變小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I-(aq)===AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,説明物質的量濃度相同時,***的**比醋*強
【回答】
解析:選C 平衡常數的大小與温度有關,與濃度、壓強、催化劑無關,A不正確;電離是吸熱的,加熱促進電離,電離常數增大,B不正確;*的電離常數越大,**越強,D不正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題