已知25℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：弱*化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.7...

問題詳情：

已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈鹼*的原因：____________________。

（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa   B．NaCN    C．Na2CO3   D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合後,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。

A．c(H＋)        B．c(H＋)/c(CH3COOH)         C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋*溶液與鹽*分別與足量Zn反應，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全後，所得*氣的質量：m(H2)鹽*_______m(H2)醋*。

【回答】

【*】    (1). CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-    (2). C>B>D>A    (3). c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);    (4). B    (5). =    (6). <

【解析】（1）. Na2CO3是強鹼弱*鹽，碳*根離子發生水解：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-，使溶液呈鹼*，故*為：CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-；

（2）.由表中數據可知，**強弱順序為：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據越弱越水解的規律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質的量濃度的A．CH3COONa   B．NaCN    C．Na2CO3   D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為：C>B>D>A，故*為：C>B>D>A；

（3）.在25℃時，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合後，二者恰好完全反應，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈鹼*，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故*為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進醋*的電離，使醋*電離平衡正向移動，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯誤；B. 根據Ka=可知， = ，根據A項分析可知，c（CH3COO－）減小，因温度不變，則Ka不變，故 = 增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因温度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯誤；*選B；

（5）相同的不同醋*和鹽*中，*離子濃度相同，反應剛開始時，與Zn反應速率的相同；因醋*是弱*，醋*中*的濃度大於*離子濃度，鹽*中*的濃度等於*離子濃度，所以醋*的濃度大於HCl的濃度，則所得*氣的質量：m（H2）鹽*<m（H2）醋*，故*為：=；＜。

點睛：本題主要考查弱電解質的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯點是第（4）小問，分析時既要結合平衡移動原理，也要善於利用平衡常數只與温度有關進行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時，可以根據Ka=得出： = ，再根據c（CH3COO－）減小，因温度不變，則Ka不變，故 = 增大，可以快速解決此類問題。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題