問題詳情:
電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱*的電離常數如下表:
弱* | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三種溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,CH3COOH(aq)+OH -(aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol,醋*電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是______________________________。
⑤室温下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)=___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L鹽*溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)= (用溶液中的其它離子濃度表示)
【回答】
(1)①< (1分) ②abc (1分) ③ CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H=(-a+b)kJ/mol (2分)
④ CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- (2分) ⑤l.8×104 (2分)
(2)① c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2分) ② 2 c(H+)-2c(OH-) (2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題