弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬於化學平衡．根據要求回答問題(1)生活中明*常作淨水劑...

問題詳情：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬於化學平衡．根據要求回答問題

(1)生活中明*常作淨水劑，其淨水的原理是___________（用離子方程式表示）．

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合後，溶液中c（CH3COO‾）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大於”、“小於”或“等於”．）

(3)常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液與0.2mol•L﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液後的pH＝5．寫出MOH的電離方程式：_______________________．

(4)含的廢水毒*較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠*為FeSO4•7H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為_____．

②常温下若處理後的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 mol•L﹣1，則處理後的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

【回答】

  (1). Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+    (2). 大於    (3). MOH⇌M++OH﹣    (4). 1：6    (5). 6

【解析】

【分析】

(1)生活中明*常作淨水劑，鋁離子水解生成*氧化鋁膠體，其淨水的原理是Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合後，溶液中c(CH3COO‾)= c(Na+)，説明溶液呈中*，如果是體積相等，則剛好反應生成醋**，醋**顯鹼*，要使得呈中*，説明*的體積大於鹼的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大於NaOH 溶液的體積。

(3)常温下，取0.2mol∙L﹣1 HCl溶液與0.2 mol∙L﹣1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液後的pH＝5，説明鹽是強*弱鹼鹽，水解顯**，因此MOH為弱鹼，其電離方程式：MOH⇌M++OH－。

(4)①反應（I）中Cr2O72－與FeSO4的反應，Cr2O72－化合價從+6價變為+3價，1molCr2O72－轉移6mol電子，FeSO4化合價從+2價升高為+3價，1molFeSO4轉移1mol電子，根據轉移電子數相等，物質的量之比為1:6.

②常温下若處理後的廢水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 mol∙L－1，，，則c(H＋) = 1×10-6mol∙L－1，則處理後的廢水的pH＝6。

【詳解】(1)生活中明*常作淨水劑，鋁離子水解生成*氧化鋁膠體，其淨水的原理是Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故*為：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+。

(2)物質的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合後，溶液中c(CH3COO‾)= c(Na+)，説明溶液呈中*，如果是體積相等，則剛好反應生成醋**，醋**顯鹼*，要使得呈中*，説明*的體積大於鹼的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大於NaOH 溶液的體積，故*為：大於。

(3)常温下，取0.2mol∙L﹣1 HCl溶液與0.2 mol∙L﹣1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液後的pH＝5，説明鹽是強*弱鹼鹽，水解顯**，因此MOH為弱鹼，其電離方程式：MOH⇌M++OH－，故*為：MOH⇌M++OH－。

(4)①反應（I）中Cr2O72－與FeSO4的反應，Cr2O72－化合價從+6價變為+3價，1molCr2O72－轉移6mol電子，FeSO4化合價從+2價升高為+3價，1molFeSO4轉移1mol電子，根據轉移電子數相等，物質的量之比為1:6，故*為：1:6。

②常温下若處理後的廢水中c(Cr3+)＝6.0×10﹣7 mol∙L－1，，，則c(H＋) = 1×10-6mol∙L－1，則處理後的廢水的pH＝6，故*為：6。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題