問題詳情:
有關碰撞理論,下列説法中正確的是( )
A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發生化學反應
B.增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大
C.升温能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D.催化劑不影響反應活化能,從而隻影響反應速率不影響化學平衡
【回答】
【考點】化學反應速率的影響因素.
【專題】化學反應速率專題.
【分析】A.活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應;
B.增大反應物濃度,活化分子的濃度增大,但百分數不變;
C.升高温度,活化分子的百分數增大;
D.催化劑影響反應的活化能,活化分子的百分數增加.
【解答】解:A.活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應,如果不是有效碰撞,則不能反應,故A錯誤;
B.增大反應物濃度,活化分子的濃度增大,但百分數不變,濃度增大可使有效碰撞次數增大,故B錯誤;
C.升高温度,活化分子的百分數增大,從而使有效碰撞次數增大,使化學反應速率增大,故C正確;
D.催化劑影響反應的活化能,活化分子的百分數增加,反應速率增大,但不影響化學平衡,故D錯誤.
故選C.
【點評】本題考查温度、濃度、催化劑對反應速率的影響,題目難度不大,注意對活化分子的濃度以及百分數的影響.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題