問題詳情:
草*(乙二*)可作還原劑和沉澱劑,用於金屬除鏽、織物漂白和稀土生產。一種製備草*(含2個結晶水)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成***、***加熱脱*的化學反應方程式分別為________________、________________。
(2)該製備工藝中有兩次過濾*作,過濾*作①的濾液是________,濾渣是________;過濾*作②的濾液是________和________,濾渣是________。
(3)工藝過程中③和④的目的是_________________________________。
(4)有人建議***脱*後直接用硫**化製備草*。該方案的缺點是產品不純,其中含有的雜質主要是__________________。
(5)結晶水合草*成品的純度用高錳*鉀法測定。稱量草*成品0.250 g溶於水,用0.050 0 mol·L-1的**KMnO4溶液滴定,至淺粉紅*不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應的離子方程式為______________________;列式計算該成品的純度____________________。
【回答】
解析 (1)分析題中信息可知,NaOH與CO在一定條件下合成***的方程式為NaOH+COHCOONa;***脱*的反應可先寫成HCOONa―→Na2C2O4,分析元素組成知還應該有H2生成,配平即可。(2)Na2C2O4與Ca(OH)2反應生成CaC2O4和NaOH,故過濾*作①的濾液是NaOH溶液,濾渣是CaC2O4;CaC2O4與硫*反應可以得到草*和硫*鈣,故過濾*作②的濾液是草*及沒有反應完的硫*,濾渣是硫*鈣。(3)工藝過程中③是回收NaOH,供循環生產使用,工藝過程中④是回收硫*,供循環生產使用,降低生產成本及減小環境污染。(4)草**與硫*混合可得到草*及硫**,故雜質是硫**。(5)草*與**KMnO4溶液反應時,草*被氧化為CO2,KMnO4被還原為Mn2+,溶液中H+參與反應,由此可寫出相應的離子方程式。依得失電子守恆原理有2n(H2C2O4)=5×0.05 mol·L-1×0.015 L,n(H2C2O4)=1.875×10-3 mol,故草*晶體的純度為126 g·mol-1××100%=94.5%。
* (1)CO+NaOHHCOONa
2HCOONaNa2C2O4+H2↑
(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4
(3)分別循環利用*氧化*和硫*(降低成本),減小污染
(4)Na2SO4
(5)5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑
×100%=94.5%
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題