現有下列反應:①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2M...

問題詳情：

現有下列反應:

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應回答:

（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_____；

（2）寫出②的離子化學方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化*由強到弱的順序為____；

（4）反應②中*化*表現出的*質是____。

a.還原*   b.**   c.氧化*

【回答】

    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    KMnO4 >Cl2>SO2    ab   

【分析】

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，據此分析解答；

(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 可以拆成離子形式，據此書寫離子方程式；

(3)氧化還原反應中，氧化劑的氧化*強於氧化產物的氧化*，氧化劑的氧化*強於還原劑的氧化*，據此分析判斷；

(4)在參加反應的鹽*中，有部分鹽*的化合價變化，部分不變，據此分析判斷。

【詳解】

(1)2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0價降低為-1價，共得到2個電子，S元素由+4價升高為+6價，共失去2個電子，電子轉移的方向和數目用單線橋表示為，故*為；

(2)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故*為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)氧化還原反應中，氧化劑的氧化*強於還原劑的氧化*，根據反應①得氧化*是：Cl2＞SO2；氧化還原反應中，氧化劑的氧化*強於氧化產物的氧化*，根據反應②得出氧化*是：KMnO4＞Cl2，所以氧化*：KMnO4＞Cl2＞SO2，故*為KMnO4＞Cl2＞SO2；

(4)反應②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中*化*生成*氣表現還原*，生成*化鉀、*化錳表現**，故*為ab。

知識點：氧化還原反應

題型：填空題