Na2S2O3是重要的化工原料，易溶於水，在中*或鹼*環境中穩定。Ⅰ.製備Na2S2O3·5H2O反應原理：N...

問題詳情：

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶於水，在中*或鹼*環境中穩定。

Ⅰ.製備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、乾燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在鹼*環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W *品，用適量蒸餾水溶解，以澱粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1*的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏*的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液麪位置如圖，則消耗*的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原*較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱*劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

【回答】

(1)使硫粉易於分散到溶液中

(2)冷凝管　冷凝迴流

(3)Na2SO4　取少量產品溶於過量鹽*，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白*沉澱，則產品中含有Na2SO4

(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(5)由無*變藍*

(6)18.10　×100%

(7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋

[解析] (1)硫粉難溶於水，微溶於乙醇，故硫粉用乙醇潤濕後易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝迴流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質是Na2SO4；檢驗產品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化*的***化，而應用鹽**化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加*化鋇溶液。(4)產品發黃，説明產品中含有硫雜質，這是由於在**環境中Na2S2O3不穩定，發生歧化反應：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質*使無*的澱粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數為0.00 mL，終點讀數為18.10 mL，所以消耗*的標準溶液的體積為18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根據2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O) ＝2n(I2)＝2×0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L＝3.620×10－3 mol，則產品的純度×100%＝×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl－，首先根據化合價升降總數相等寫出S2O＋4Cl2→2SO＋8Cl－，然後根據原子守恆和電荷守恆寫出S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10OH－。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題