如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=...

問題詳情：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持温度不變．下列説法正確的是（　　）

A．若x=3，達到平衡後A的體積分數關係為：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，達到平衡後B的轉化率關係為：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡濃度關係為：c（M）＞c（N）

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡後N容器中A的濃度均相等

【回答】

【考點】化學平衡建立的過程．

【分析】根據M容器是恆温恆容下建立的平衡，N容器是恆温恆壓下建立的平衡，

A．若x=3，由於反應前後氣體體積不變，N容器建立的平衡與恆温恆容下建立的平衡等效；

B．若x＞3，由於反應後氣體體積增大，N容器建立的平衡相當於恆温恆容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；

C．若x＜3，由於反應後氣體體積減小，N容器建立的平衡相當於恆温恆容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；

D．恆温恆壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒後，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同．

【解答】解：M容器是恆温恆容下建立的平衡，N容器是恆温恆壓下建立的平衡，

A．若x=3，由於反應前後氣體體積不變，N容器建立的平衡與恆温恆容下建立的平衡等效，所以達到平衡後A的體積分數關係為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；

B．若x＞3，由於反應後氣體體積增大，N容器建立的平衡相當於恆温恆容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡後B的轉化率關係為：α（M）＜α（N），故B錯誤；

C．若x＜3，由於反應後氣體體積減小，N容器建立的平衡相當於恆温恆容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關係為：c（M）＜c（N），故C錯誤；

D．恆温恆壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒後，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡後N容器中A的濃度均相等，故D正確；

故選D．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題