問題詳情:
填空題:(10分)
(1)相同温度下,等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液,________的鹼*強。
(2)鹽溶液的濃度越小,鹽水解轉化率越大,即鹽溶液加水將____鹽類的水解(填“促進”或“抑制”)
(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體,水解平衡向________移動。
(4)以惰*電極分別電解:①NaNO3溶液、②NaCl溶液,若要使電解之後的溶液恢復到電解之前的濃度,應加入的物質是①__________、②__________。
(5)以惰*電極電解Cu(NO3)2溶液片刻,若要使電解之後的溶液恢復到電解之前的濃度,下列物質中可以選用的是__________(填序號)。①Cu(NO3)2 ②CuO ③CuCO3 ④Cu(OH)2
(6)現有pH=2的HCl溶液100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水,需加水____ mL;
如果加入pH=4的 HCl溶液,需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液體積有加和*,下同)。
(7)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合後,溶液的pH=________。
(8)已知拆開1molN≡N鍵,1molH-H鍵,1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________
【回答】
(1)Na2CO3溶液
(2)促進
(3)右
(4) ①H2O ②HCl
(5) ②③
(6)900, 1000
(7)10.7
(8)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H= (a+3b-6c)kJ/mol
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題