問題詳情:
某温度下,分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關係如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS),1g3≈0.5) 下列有關説法錯誤的是
A. 溶液pH:a<b<e B. a 點的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]
C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點縱座標小於34.9
【回答】
【*】C
【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+離子水解,溶液顯**,分別加入硫化*生成沉澱,b點接近中*,c點為Na2S溶液,溶液顯鹼*,故溶液pH:a<b<e,選項A正確;B. a 點的ZnCl2 溶液顯**,且存在電荷守恆有c(Cl-)= 2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)< 2[c(Zn2+)+c(H+)],選項B正確;C、Ksp(ZnS) > Ksp(CuS),硫離子濃度相同時,-1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+),故a-b-e為滴定Zn Cl2溶液的曲線,選項C錯誤;D. 10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液10 mL達到滴定終點,則-lgc(Zn2+)=17.7,Ksp(ZnS)=10-35.4,d點時若c(S2-)=0.1mol/L,c(Zn2+)==10-34.9,故d點縱座標小於34.9,選項D正確。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題