將3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示...

問題詳情：

將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉澱的物質的量。椐圖回答：

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉澱量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________，由此可得A點的座標為_______；

（2）當C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應為：______，由此可得B點的座標為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

【回答】

增大    Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓    （0.03，0.01）    隨着OH—的不斷加入，沉澱的量不斷減少    Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O    (0.04，0)    0.4   

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題