298K時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同濃度的**溶液過程中溶液pH與NaOH溶液...

問題詳情：

298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的**溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關係如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關敍述正確的是

A．該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑

B．圖中a、b兩點水的電離程度：b>a

C．當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)

D．當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

【回答】

D

【詳解】

A.用NaOH溶液滴定**溶液，恰好發生反應產生HCOONa溶液，該鹽是強鹼弱*鹽，選擇在鹼*範圍內變*的指示劑*酞試液誤差較小，A錯誤；

B.圖中a為HCOONa、HCOOH按1：3關係混合得到的混合溶液，此時pH=3，由水電離出的c(H+)=10-11；b為HCOONa、NaOH按4：1關係混合得到的混合溶液，此時pH=12，由水電離出的c(H+)=10-12,所以a、b兩點氷的電離程度：a>b，B錯誤；

C.當加入10.00mL NaOH 溶液時，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根據圖示可知此時溶液的pH<7，説明HCOOH的電離作用大於HCOO-的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，c(HCOO-)>c(Na+)，鹽電離產生的離子濃度大於弱電解質電離產生的離子濃度，因此c(Na+)>c(H+)，所以離子濃度大小關係為：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；

D.當加入20.00mL NaOH溶液時，二者恰好反應產生HCOONa，該鹽是強*弱鹼鹽，HCOO-水解，使溶液顯鹼*，HCOO-+H2OHCOOH+OH-，c(HCOO-)==0.0500mol/L，Kh==10-10，Kh=，所以c(OH-)=，所以溶液的pH>8，D正確；

故合理選項是D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題