有18.6g的NaOH和Na2CO3的固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23∶3，把該固體全部加入到盛...

問題詳情：

有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固體混合物，已知Na元素與C元素的質量比是23∶3，把該固體全部加入到盛有100 g的足量稀硫*的燒杯中，充分反應後，燒杯裏殘留物質的質量是114.2 g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中*元素的質量是(　　)

A. 9.2 g          B. 6.9 g          C. 4.6 g        D. 2.3 g

【回答】

A　【解析】*氧化*與稀硫*反應生成硫**和水，碳**與稀硫*反應生成硫**、水和二氧化碳，根據質量守恆定律，反應後減少的質量即為生成的二氧化碳質量，該質量為18.6 g＋100 g－114.2 g＝4.4 g。化學反應前後各元素種類、質量均不變，則反應前固體混合物中的碳元素質量等於生成的二氧化碳中碳元素質量，該質量為4.4 g××100%＝1.2 g，根據題幹信息“混合物中*元素、碳元素的質量比是23∶3”，設原固體混合物中*元素的質量為x，則＝，x＝9.2 g，故選A。

知識點：*和鹼單元測試

題型：選擇題