（1）25。C時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題：①HA是

問題詳情：

（1）25。C時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題：

①HA是__________(填“強電解質”或“弱電解質”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

C. c(H+)與c(OH-)的乘積      D.c(OH-)

（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

           CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

 CH4(g)與H2O（g）反應生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________.

(3)下圖是利用**燃料電池電解50 mL 2mol/L的*化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①**燃料電池的負極反應式為_______________.

②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產物的質量為___________g.

【回答】

【知識點】弱電解質的電離  蓋斯定律  電化學  F3   F4   H1  

【*解析】（1）①弱電解質（2分）    ②AD（3分）（只選一個且正確給1分，出現錯誤選項不得分）  

（2））CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝+659.8 kJ·mol－1（3分）

（3）CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（3分） 10.3（3分）

   解析：（1）①25℃時，0.1mol•L-1的某*HA中，如果該*是強*，c(H+)/c(OH-)=1012而溶液中c(H+)/c(OH-)=1010所以該*是弱*，弱*中存在電離平衡。 ②A．加水稀釋促進*電離，*離子濃度、*濃度、*根離子濃度都降低，但*離子濃度減小的量小於*分子減小的量，所以c(H+)/c(HA)增大，故A正確；

B．加水稀釋促進*電離，*濃度、*根離子濃度都降低，但*根離子濃度減小的量小於*分子減小的量，所以c(HA)    /( A-)減小，故B錯誤； C．温度不變，水的離子積常數不變，故C錯誤； D．加水稀釋促進*電離，*離子濃度降低，但*氧根離子濃度增大，故D正確；

(2)利用蓋斯定律，用已知的第一個熱化學方程式乘以2減去第二個熱化學方程式得：CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝+659.8 kJ·mol－1

（3）①根據負極發生失電子的反應，以及電解質溶液顯**得：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②**燃料電池電解50 mL 2mol/L的*化銅溶液，溶液中n（Cl-）=0.2mol，電解一段時間後，陽極電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，0.2mol*離子失電子0.2mol生成*氣0.1mol，所以*氧根離子失電子0.4mol，4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉移0.4mol電子生成氧氣0.1mol，共生成氣體的質量0.1×71＋0.1×32=10.3(克）

【思路點撥】本題考查了電解質溶液、原電池電解池原理的分析應用，電極反應的書寫和電子守恆的計算是解題關鍵，題目難度中等。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題