已知H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶...

問題詳情：

已知 H+（aq）+ OH-（aq）→H2O（l）+ Q（Q＞0）。若向三份等體積、0.1000 mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋* ②濃硫* ③稀**，至恰好完全反應，並將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。下列關係式中正確的是

A. Q1＞Q3＞Q2

B. Q1＞Q2＞Q3

C. Q2＞Q3＞Q1

D. Q3=Q2＞Q1

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】25℃，101kPa時，強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的中和熱為Q，因醋*是弱*，電離時需要吸熱，所以反應放出的熱小於Q，濃硫*的稀釋放熱，所以反應放出的熱大於Q，所以向三份等體積、0.1000 mol/LNaOH溶液中分別加入：①稀醋* ②濃硫* ③稀**，至恰好完全反應，反應放出的熱Q2＞Q3＞Q1，故C項正確。

綜上所述，本題正確*為C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題