常温下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是（　　）　A．新制*水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+...

問題詳情：

常温下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是（　　）

【回答】

考點：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A、依據溶液中電荷守恆分析判斷；

B、碳***溶液中碳**根離子水解大於電離；

C、氨水存在電離平衡鹽*反應完全，一水合氨又電離出*氧根離子和銨根離子；

D、依據化學反應得到等濃度的醋*和醋**溶液，混合溶液中存在電荷守恆和物料守恆計算得到；

解答：

解：A、新制*水中加入固體NaOH所以生成次***、*化*、水：溶液中存在電荷守恆c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；

B、碳***溶液中碳**根離子水解大於電離；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B錯誤；

C、氨水存在電離平衡鹽*反應完全，一水合氨又電離出*氧根離子和銨根離子，溶液呈鹼*溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C錯誤；

D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合後得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恆為：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；依據物料守恆：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；代入電荷守恆計算關係中得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了電解質溶液中的電荷守恆、物料守恆，離子濃度大小的比較方法，題目難度中等．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題