問題詳情:
已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恆温密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關係如圖所示。
(1)圖*有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化:a、b、c、d四個點中,表示化學反應處於平衡狀態的點是________。
(2)①前10min內用NO2表示的化學反應速率: v(NO2)=________mol/(L·min)
②從圖象中分析,在25min時採取的措施是____________。
(3)①若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態,在25min時還可以採取的措施是( )
A.加入催化劑 B.縮小容器體積
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
②若在35min時,保持温度不變,快速縮小玻璃容器的體積至1 L,氣體的顏*變化過程是_________________________________。
【回答】
(1)X b和d (2)①0.04 ②加入了0.8mol NO2
(3)①BD ②先變深後變淺
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題