下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是　　)。A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝c...

問題詳情：

下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是　　)。

A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中：cNH)＝cK＋)＝cBa2＋)

B.將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1鹽*中：cNa＋)>cCl－)>cHCO)>cCO)

C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：cNH)＋cNa＋)＝cHCO)＋cCO)

D.0.2 mol·L－1某一元弱*HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合後的溶液：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)

【回答】

解析　A項，根據電荷守恆，等pH的氨水、KOH溶液、BaOH)2溶液中，cNH)＝cK＋)＝2cBa2＋)；B項，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽*中，發生反應，最終得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，cNa＋)>cCl－)>cCO)>cHCO)；C項，根據電荷守恆有cH＋)＋cNa＋)＋cNH)＝cOH－)＋cHCO)＋2cCO)，由於pH＝7故有cNa＋)＋cNH)＝cHCO)＋2CO)，錯誤。D項，反應後得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由電荷守恆：cNa＋)＋cH＋)＝cA－)＋cOH－)，物料守恆：2cNa＋)＝cHA)＋cA－)，消去cNa＋)可得：2cOH－)＋cA－)＝2cH＋)＋cHA)。

*　D

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題