問題詳情:
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的*品和裝置如下圖所示,下列説法不合理的是( )
A. 能表明I-的還原*弱於SO2的現象是B中藍*溶液褪*
B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C. 為了驗*A中發生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅*褪去
D. 為了驗*A中發生了氧化還原反應,加入用稀鹽**化的BaCl2溶液,產生白*沉澱
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A、B中藍*褪去,説明二氧化硫和*單質反應,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依據氧化還原反應中還原劑的還原*大於還原產物,二氧化硫還原*大於*離子,故A正確;
B、二氧化硫是污染*氣體不能排放到空氣中,需要用*氧化*溶液吸收,因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣,故B正確;
C、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原*,都可以和高錳*鉀溶液發生反應使之褪*,不能驗*A中發生了氧化還原反應,故C錯誤;
D、鐵離子氧化二氧化硫為硫*,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,加入*化鋇生成白*沉澱説明反應進行生成了硫*根離子,故D正確;
故*選C。
知識點:二氧化硫
題型:選擇題