某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。*作現象向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a反應劇烈，產...

問題詳情：

某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。

為了探究溶液變為無*的原因，該同學按照科學的程序，進行了如下實驗：

【推理與假設】

Na2O2與H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加*酞本應只會變紅，而實驗中發現*酞變紅後又褪*。由此提出如下的假設：

假設A：O2有漂白*   假設B：NaOH有漂白*  假設C：O2和NaOH共同作用有漂白*

【實驗與觀察】

（2）請完成下表：

【查閲資料】

該同學查閲資料：H2O2是一種在鹼*條件下不穩定、具有漂白*的物質。

【推理與假設】

該同學認為褪*的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了*酞。

【實驗與觀察】

（3）通過實驗*實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑*粉末____（填化學式），快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗*實了溶液a中滴入*酞後，H2O2與*酞發生了化學反應。實驗方案：取少量溶液a於試管中，_____。

【解釋與結論】

（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為_____；但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是___。

【回答】

   (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (2). B    (3). C    (4). A    (5). 假設ABC均不成立    (6). MnO2    (7). 加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴*酞後變紅，10分鐘溶液顏*不變    (8). Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑；    (9). H2O2鹼*條件下不穩定，受熱易分解，H2O2大部分已分解

【解析】

【分析】

（1）根據實驗現象產生能使帶火星木條復燃的氣體，説明有氧氣產生，溶液變紅説明有鹼生成，據此寫化學方程式；

（2）由圖結合假設分析；溶液變紅後10分鐘均無變化，説明：假設ABC均不成立；

（3）能使H2O2產生氣體通常用MnO2作催化劑，據此答題；

將H2O2全部分解後，*酞的紅*不褪*，説明H2O2起了漂白作用；

（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應，有中間產物雙氧水生成；由於雙氧水不穩定。

【詳解】（1）根據實驗現象產生能使帶火星木條復燃的氣體説明有氧氣產生，溶液變紅説明有鹼生成，據此寫化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（2）實驗1，將*酞滴入NaOH溶液中，如果先變紅後褪*，説明假設B成立，故選B；

實驗2，將氧氣通入NaOH和*酞的紅*混合溶液中，如紅*褪*，説明假設C成立，O2和NaOH共同作用有漂白*，故選C；

實驗3，將氧氣通入Na2CO3和*酞的紅*混合溶液中，如紅*褪*，説明假設A成立，O2有漂白*，故選A；

溶液變紅後10分鐘均無變化，説明：假設ABC均不成立；

（3）能使H2O2分解產生氧氣通常用黑*的MnO2作催化劑；

要驗*H2O2與*酞發生了反應，將H2O2全部分解後，*酞的紅*不褪*，説明H2O2起了漂白作用；故該同學通過實驗*實溶液a中滴入*酞後，H2O2與*酞發生了化學反應的實驗方案為：取少量溶液a於試管中，加入MnO2，充分反應，向上層清液中滴入2滴*酞後變紅，10分鐘溶液顏*不變 ；

（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應，有中間產物雙氧水生成，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O +O2↑； 但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是H2O2鹼*條件下不穩定，受熱易分解，H2O2大部分已分解。

【點睛】本題以物質的*質為背景，考查了方程式書寫、實驗探究過程，對學生思維能力要求較高，解題方法：綜合運用元素化合物知識，平時注意探究思維的訓練，做到分析深入，思維嚴密。

知識點：*的化合物

題型：實驗,探究題