問題詳情:
(2018·宿遷)某同學設計瞭如圖所示的裝置,用於實驗室製取CO2,並對它的部分*質進行探究,按要求回答問題。
(1)A裝置用於製取CO2,反應的化學方程式為 。
(2)用B裝置收集CO2,氣體應從 (填“a”或“b”)端通入。
(3)若C中的兩個氣球懸浮在空氣中,則氣體*可能是 (填序號)。
A.*氣 B.氧氣 C.空氣
(4)往D裝置中通入CO2,當出現 現象時,表示石灰水中的溶質恰好完全沉澱。
(5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2,打開分液漏斗①,滴入少量NaOH濃溶液,氣球明顯脹大,寫出發生反應的化學方程式: ;若要氣球恢復原狀,應關閉分液漏斗①,打開分液漏斗②,滴入 (填化學式,忽略滴入液體體積)溶液。
【回答】
(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)a (3)A (4)溶液恰好由紅*變為無*
(5)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
HCl
解析: 本題主要考查實驗室製取二氧化碳的儀器裝置及反應原理。 (1)實驗室用大理石和稀鹽*反應制取二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)因為二氧化碳氣體的密度比空氣大,用B裝置收集CO2時,氣體應“長進短出”,因此,二氧化碳氣體應從a端通入。(3)要使C中的兩個氣球懸浮在空氣中,應該充入密度小於空氣的氣體,氧氣的密度比空氣大,不符合要求,*氣是密度最小的氣體,符合要求。(4) *氧化鈣溶液呈鹼*,能使*酞溶液變紅,二氧化碳和*氧化鈣反應,生成難溶於水的碳*鈣沉澱和水,當*氧化鈣恰好反應完時,溶液由紅*變為無*。(5) 二氧化碳能和*氧化*溶液反應生成可溶*的碳**和水,化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,二氧化碳氣體減少,使瓶中氣壓減小,因此,氣球脹大;若要氣球恢復原狀,應使瓶中產生氣體,使瓶中氣壓增大,因此,應關閉分液漏斗①,打開分液漏斗②,滴入稀鹽*,使*與碳**反應,產生二氧化碳氣體,使瓶中氣壓增大,氣球變小。
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題