實驗小組製備高鐵*鉀(K2FeO4)並探究其*質。資料：K2FeO4為紫*固體，微溶於KOH溶液；具有強氧化*...

問題詳情：

實驗小組製備高鐵*鉀(K2FeO4)並探究其*質。

資料：K2FeO4為紫*固體，微溶於KOH溶液；具有強氧化*，在**或中*溶液中快速產生O2，在鹼*溶液中較穩定。

Ⅰ 製備K2FeO4(夾持裝置略)

（1）A的作用_____________

（2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整並標明所用試劑：________

（3）在C中得到紫*固體的化學方程式為：______________

Ⅱ探究K2FeO4的*質：取C中紫*溶液，加入稀硫*，產生氣體和溶液a。為*是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產生(用離子方程式表示)。

（5）根據方案Ⅱ得出：氧化*Cl2________FeO42- (填“>”或“<”)，而K2FeO4的製備實驗實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化*強弱關係相反，原因是______。

【回答】

*氣發生裝置        3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O    Fe3＋    4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O    <    溶液*鹼*不同   

【解析】

（1）濃鹽*和KMnO4混合可生成*氣；

（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽*，濃鹽*會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；

（3）C中得到紫*固體和溶液，紫*的為K2FeO4，在鹼*條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3製取K2FeO4，結合守恆法寫出發生反應的化學方程式；

（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅*，説明反應產生Fe3+，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在鹼*溶液中穩定，**溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3+；

（5）Fe（OH）3在鹼*條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以説明Cl2的氧化*大於FeO42-，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化*強弱關係相反，方案Ⅱ是FeO42-在**條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處*鹼*介質不一樣。

【詳解】

（1）濃鹽*和KMnO4混合可生成*氣，則A裝置的作用是*氣發生裝置；

（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽*，濃鹽*會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為；

（3）C中得到紫*固體和溶液，紫*的為K2FeO4，在鹼*條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3製取K2FeO4，發生反應的化學方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；

（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅*，説明反應產生Fe3+，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在鹼*溶液中穩定，**溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3+，發生反應為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；

（5）Fe（OH）3在鹼*條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以説明Cl2的氧化*大於FeO42-，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化*強弱關係相反，方案Ⅱ是FeO42-在**條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應體系所處*鹼*介質不一樣，所以可以説明溶液*鹼*會影響粒子氧化*的強弱。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題