問題詳情:
室温下,將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中,所得滴定曲線如圖,已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9,下列説法錯誤的是( )
A. ①處pH約為5
B. ②處pH一定大於7
C. 水的電離程度:③>純水>②
D. ②中離子濃度大小關係:c(Na+)>c(X-)
【回答】
C
【解析】A.在①處,設平衡時c(H+)=x,Ka==1.0×10-9,x≈1×10-5mol/L,pH約為5,A正確;
B.在②處,n(NaOH)= 5×10-4mol,n(NaX)= 5×10-4mol,n(HX)= 5×10-4mol,此時c(HX)= c(NaX),Kh==10-5>Ka,所以溶液中以X-的水解為主,溶液呈鹼*,pH>7,B正確;
C.在③處,溶質為NaX,發生X-的水解反應,在②處,以X-的水解為主,所以水的電離程度:③>②>純水,C錯誤;
D.②中,c(HX)= c(NaX),但以X-水解為主,所以離子濃度大小關係:c(HX)>c(Na+)>c(X-),D正確;
故選C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題