常温時，0.01mol•L﹣1某一元弱*的電離常數Ka=10﹣6，則下列説法正確的是（　　）A．上述弱*溶液的...

問題詳情：

常温時，0.01mol•L﹣1某一元弱*的電離常數Ka=10﹣6，則下列説法正確的是（　　）

A．上述弱*溶液的pH=4

B．加入NaOH溶液後，弱*的電離平衡向右移動，K值增大

C．加入等體積0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液後，所得溶液的pH=7

D．加入等體積0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液後，所得溶液的pH＜7

【回答】

【考點】pH的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．

【分析】A．根據電離平衡常數計算*離子濃度；

B．電離平衡常數只與温度有關，與溶液的*鹼*無關；

C．等體積等濃度的一元*鹼混合，根據鹽的類型判斷溶液的*鹼*；

D．等體積等濃度的一元*鹼混合，根據鹽的類型判斷溶液的*鹼*．

【解答】解：A．c（H+）===10﹣4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正確；

B．*的電離平衡常數只與温度有關，與溶液的*鹼*無關，所以向*中加入*氧化*溶液雖然促進弱*電離，但電離平衡常數不變，故B錯誤；

C．等體積等濃度的該*和*氧化*恰好反應生成強鹼弱*鹽，溶液呈鹼*，溶液的pH＞7，故C錯誤；

D．等體積等濃度的該*和*氧化*恰好反應生成強鹼弱*鹽，溶液呈鹼*，溶液的pH＞7，故D錯誤；

故選A．

【點評】本題考查溶液pH的計算、弱電解質的電離，題目難度中等，根據鹽的類型、*離子濃度來分析解答即可，注意電離平衡常數只與温度有關，為易錯點，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題