研究電解質在水溶液中的平衡能瞭解它的存在形式。（1）已知部分弱*的電離常數如下表：化學式HFH2CO3H2S電...

問題詳情：

研究電解質在水溶液中的平衡能瞭解它的存在形式。

（1）已知部分弱*的電離常數如下表：

化學式	HF	H2CO3	H2S
電離平衡常數K(25℃)

①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。

②常温下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是________________________________。

（2）室温下，用0.100 mol·L－1 鹽*溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

（3）二元弱*H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。

【回答】

（1）c(H+)·c(HS-)/c(H2S)     Na2S    H2S+CO32-=HCO3-+HS-     

（2）＜     =    1:106    （3） 10-4.2     

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題