*醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成*醇有着重要的意義。(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(...

問題詳情：

*醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成*醇有着重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③*醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產*醇是目前工業上常用的方法。在一定温度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答：

①下列敍述合確的是__________(填編號)。

A．達到平衡時,移走部分*醇，平衡將向右移動，正反應速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用*催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的温度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆

②在方框的座標系中畫出*醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線   ___________________

 (3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。

反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時,温度對CO2平衡轉化率及*醇和CO產率的影響如圖2所示。

①由圖2可知温度升高CO的產率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的温度是_____。

(4)近幾年開發的*醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，電解質溶液為稀硫*，則a電極的電極反應式為____。

【回答】

【*】ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3BCD反應Ⅱ正反應是吸熱反應,温度升高平衡正向移動,CO產率升高250℃CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+

知識點：化學平衡

題型：綜合題