pC類似於pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，...

問題詳情：

pC類似於pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小於10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列説法錯誤的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽*至pH等於11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6

C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該温度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【回答】

【*】C

【解析】

A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽*至pH等於11時，溶液中存在電荷守恆為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25℃時，pH等於11時，c(HCO3-)= c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=== 10-6，選項B正確；C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，即H2CO3的濃度為0.01 mol·L-1，若此時溶液的pH 約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據此可得該温度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈鹼*，碳*根離子的水解程度大於碳**根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項D正確。*選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題