pH是溶液中c(H＋)的負對數，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常温下，某濃度的草*(H2C2O...

問題詳情：

pH是溶液中c(H＋)的負對數，若定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常温下，某濃度的草*(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)隨着溶液pH的變化曲線如圖所示：

下列説法不正確的是(　　)

A．pH＝4時，c(HC2O)＞c(C2O)

B．草*的電離常數Ka1＝10－1.3

C．c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)一定不變

D.＝10－3

【回答】

解析：選C　因為定義pC是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，故微粒的濃度越大，pC越小。溶液pH增大的過程是加入OH－的過程，即H2C2O4HC2OC2O，可知曲線Ⅰ對應的是HC2O變化、曲線Ⅱ對應的是H2C2O4變化、曲線Ⅲ對應的是C2O變化，A正確；當pH＝1.3時，c(H＋)＝10－1.3 mol·L－1，而c(H2C2O4)＝c(HC2O)，Ka1＝＝10－1.3，B正確；加OH－的過程可能改變了溶液的體積，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)隨溶液體積的增大而減小，C錯誤；根據Ka1的求法可知Ka2＝10－4.3，將分子和分母均乘以c(H＋)，則×＝＝10－3，D正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題