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取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐...

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問題詳情：

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽*,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽*體積之間的關係如圖所示。下列説法正確的是

A. B 曲線中消耗鹽*0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽*之前A溶液中的溶質是碳**和碳***

【回答】

C

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題

Tags：CO2 溶液 NaOH 中通入 100mL

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