已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2...

問題詳情：

已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+為Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V) 的關係如圖所示。下列説法錯誤的是(    )

A．Ksp(CuS) 的數量級為10-36

B．a點溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]

C．d點溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D．相同條件下， 若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 則反應終點c向b方向移動

【回答】

B

【分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結合圖象計算溶度積常數和溶液中有關守恆分析解答此題。

【詳解】

A．該温度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4=100.6×10-36，由於1＜100.6＜10，則Ksp(CuS)的數量級為10-36，故A正確；

B．a點溶液中所含有的溶質為NaCl和Na2S，則根據物料守恆可知，c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]+c(Cl—) ，故B錯誤；

C．d點時溶質為NaCl和Na2S，n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，即c(Na+)＞c(Cl-)，Na2S是弱*強鹼鹽，水解使溶液顯鹼*，即c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，所以c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；

D．已知Ksp(CuS)=10-35.4、Ksp(ZnS)=1.6×10—24，則 若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，滴加Na2S溶液10mL時恰好完全反應，此時溶液中c(Zn2+)＞c(Cu2+)，即PM(Cu2+)＞PMc(Zn2+)，反應終點c向b方向移動，故D正確；

故*為B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題