問題詳情:
將鐵粉和銅粉的混合物7 g,加入到盛有58.1 g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應,此時燒杯內各物質的總質量為64.9 g。試計算:
(1)原混合物中鐵粉的質量分數。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
【回答】
解:由質量守恆定律可得,反應產生的*氣的質量為7 g+58.1 g-64.9 g=0. g。
設混合物中鐵粉的質量為x,生成的FeCl2的質量為y。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2 g
=,x=5.6 g
=,y=12.7 g
原混合物中鐵粉的質量分數為×100%=80%
反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%=19.6%
答:(1)原混合物中鐵粉的質量分數為80%。
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數為19.6%。
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題