取25g某石灰石樣品於一只燒杯中，並向燒杯中加入146g稀鹽*，充分反應後測得燒杯內剩餘物質的質量為162....

問題詳情：

 取25 g某石灰石樣品於一只燒杯中，並向燒杯中加入146 g稀鹽*，充分反應後測得燒杯內剩餘物質的質量為162.2 g。已知石灰石的雜質不與稀鹽*反應。

(1)反應中生成二氧化碳的質量為________g；

(2)計算石灰石樣品碳*鈣的質量分數。

【回答】

(1)8.8

(2)解：設石灰石樣品中碳*鈣的質量為x

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

  100  44

  　x  8.8 g

＝

x＝20 g

石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為×100%＝80%

答：(2)石灰石中碳*鈣的質量分數為80%。

【解析】(1)根據質量守恆定律可知，反應中二氧化碳的質量為25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g。

知識點：未分類

題型：計算題