由*化鋇廢液（雜質為FeCl3及微量NaCl）製備產品BaC12•2H2O的流程如圖。（1）*化鋇廢液屬於

問題詳情：

由*化鋇廢液（雜質為FeCl3及微量NaCl）製備產品BaC12•2H2O的流程如圖。

（1）*化鋇廢液屬於_____（填“純淨物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價是_____。

（2）煅燒石灰石製取生石灰的化學方程式為_____，生石灰變成熟石灰的過程是_____過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫*石蕊試液變_____*。石灰石和熟石灰中常用於改良**土壤的是_____。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl．C2H6O由_____種元素組成，是_____化合物（填“有機”或“無機”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和_____。2個CO2分子可用化學符號表示為_____。煤、*氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是_____。

（4）結合流程和表回答：工業上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結晶的主要原因是①濾液多次循環後，25℃與5℃結晶產品的總產率基本相同；②_____。

表：每次結晶時，温度對產品純度和產率的影響

【回答】

混合物    +3價        放熱    藍    熟石灰    3    有機    H2O    2CO2    *氣    25℃是常温，不需要專門降温   

【解析】

（1）*化鋇廢液中除了含有*化鋇、水外，還含有雜質FeCl3及微量NaCl，所以*化鋇廢液屬於混合物。FeCl3中*元素顯+1價，所以鐵元素的化合價是：+3價。

（2）煅燒石灰石製取生石灰的化學方程式為：；CaO+H2O=Ca(OH)2，反應中放熱，所以生石灰變成熟石灰的過程是：放熱過程；石灰水呈鹼*，所以石灰水能使紫*石蕊試液變藍*；石灰石難溶於水，而石灰水微溶於水且呈鹼*，所以石灰石和熟石灰中常用於改良**土壤的是：熟石灰。

（3）因為BaC12•2H2O易溶於水，不可用水洗滌，但用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl，因為BaC12•2H2O難溶於酒精，95%乙醇又含有5%的水，能溶解微量*化*。從酒精的化學式C2H6O可知酒精由3種元素組成；它是含碳化合物，所以是：有機化合物；酒精中含*，因此C2H6O在O2中完全燃燒除了生成CO2還有：H2O；因為化學式前面的數字表示分子的個數，所以2個二氧化碳分子可用化學符號表示為：2CO2；因為*氣燃燒後只生成水，而煤燃燒後有二氧化硫、一氧化碳等有害氣體生成，乙醇燃燒如果不充分，也會生成一氧化碳等有害氣體，所以煤、*氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是：*氣。

（4）結合流程和表可知：工業上選擇25℃而不選擇5℃進行冷卻結晶的主要原因是除了濾液多次循環後，25℃與5℃結晶產品的總產率基本相同外，因為25℃是常温，所以不需要專門降温，節約能源。因此第②個原因是：25℃是常温，不需要專門降温。

【點睛】

工業流程題解答問題要與實際生產相結合，比如降温結晶，理論上温度越低越好，但工業生產講求效益，降温越低消耗的能量就越多，成本就越高。

知識點：空氣

題型：流程題