問題詳情:
Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽,人類與食鹽關係密切,食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,為了除去可溶*雜質,有以下實驗步驟進行提純:
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽* ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。
(1)以下*作順序不合理的是 _______。
A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③
(2)用提純的NaCl配製450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除天平、*匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3)通過步驟①中過濾後的濾液,檢驗SO42-是否除盡的*作方法是_________________________
Ⅱ.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應後,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽*,產生CO2的體積與所加鹽*體積之間關係如圖所示。回答下列問題:
(1)圖1中通入CO2後所得溶液的溶質成分為____________________;
(2)圖3中通入CO2後所得溶液的溶質成分為____________________。
Ⅲ.已知氮化鎂極易與水反應:Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置於空氣燃燒,可能會發生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗*產物中含有氮化鎂(Mg3N2):_________________________。
【回答】
AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液於一支試管中,滴加BaCl2溶液,若試管中的溶液無明顯變化則*SO42-已除盡,若試管中的溶液出現渾濁則*SO42-未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅*石蕊試紙靠近試管口,如果紅*石蕊試紙變藍,則可以*有氮化鎂生成
知識點:離子反應
題型:綜合題