常温下，下列溶液中有關物質的量濃度關係和計算不正確的是（　　）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（N...

問題詳情：

常温下，下列溶液中有關物質的量濃度關係和計算不正確的是（　　）

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶質物質的量濃度大小關係是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

B．已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1 mol•L﹣l A1Cl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10﹣10mol•L﹣l

C．25℃時0.2 mol•L﹣l HC1溶液與等體積0.05 mol•L﹣l Ba（OH）2溶液混合後，溶液的pH約為1

D．0.1mol•L﹣l NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A）

【回答】

【考點】離子濃度大小的比較．

【分析】A．根據溶質的化學式、鹽的水解原理的影響判斷溶質物質的量濃度大小；

B．依據一定温度下沉澱溶解平衡中存在溶度積常數，然後根據溶度積和沉澱溶解平衡，計算銀離子最大濃度；

C．先判斷溶液*鹼*，然後計算出溶液中*離子或*氧根離子濃度，再計算出混合液中*離子濃度及溶液的pH；

D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液的pH=4，則HA﹣的電離程度大於其水解程度，據此判斷溶液中各離子濃度大小．

【解答】解：A．（NH4）2SO4溶液中硫*根離子對銨根離子水解無影響，（NH4）2Fe（SO4）2和溶液中亞鐵離子水解顯**抑制銨根離子的水解，NH4Cl溶液中*離子對銨根離子無影響，當銨根離子濃度相同時溶質濃度應為：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]，故A正確；

B．Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）為0.3mol•L﹣1，Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=c（Ag+）×0.3mol•L﹣1=1.8×10﹣10，解得：c（Ag+）==6×10﹣10mol•L﹣1，故B正確；

C.0.2mol•L﹣1 HCl溶液與等體積0.05mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合後，依據溶液中溶質物質的量分析判斷，*過量，設*鹼溶液體積為1L，鹽*溶液中*離子物質的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，*氧化鋇溶液中*氧根離子物質的量為：0.05mol/L×2×1L=0.1mol，所以混合溶液中c（H+）==0.05mol•L﹣1，溶液的pH=﹣lg0.05=2﹣lg5，故C錯誤；

D.0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈**，説明*式*根離子的電離程度大於水解程度，溶液中的離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D正確；

故選C．

【點評】本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及其計算、*鹼混合的定*判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較大、綜合*較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題