根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...

問題詳情：

根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：

(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；*鹼指示劑百里*藍變*的pH範圍如下：

25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里*藍指示劑，溶液的顏*為____________________。

(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽*，生成沉澱。已知該温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉澱後，溶液中c(Ag＋)＝__________。

②完全沉澱後，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉澱後的溶液中繼續加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽*，是否有白*沉澱生成？________________(填“是”或“否”)。

(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關係：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液裏c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的c(H＋)約為__________________。

【回答】

*　(1)藍*

(2)①1.0×10－7 mol·L－1　②2　③否

(3)4×10－3 mol·L－1

解析　(1)設Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為x mol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12，x＞1×10－4，c(H＋)＜1×10－10 mol·L－1，pH＞10，溶液為藍*。(2)①反應前，n(Ag＋)n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反應後剩餘的Cl－為0.1×10－3 mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋沒有參與反應，完全沉澱後，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因為加入的鹽*中c(Cl－)和反應後所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)變小，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)，沒有沉澱產生。

(3)根據Ksp(FeS)得：c(S2－)＝＝6.25×10－18mol·L－1，根據c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝

＝4×10－3 mol·L－1。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題