室温下,將0.1mol·L-1鹽*滴入20mL 0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽*體積的變化曲線如...

問題詳情：

室温下,將0.1mol·L-1鹽*滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽*體積的變化曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是(    )

A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×10−14

B. b點所示溶液中C(Cl−)=C(NH4+)

C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c(Cl−)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH−)

【回答】

【*】D

【解析】A、Kw只受温度的影響，故a點溶液的Kw仍為1.0×10-14，A正確；B、在b點，溶液的pH=7，故有c(H+)>c(OH−)，根據電荷守恆可知有c(Cl−)＝c(NH4+)，B正確；C、在c點溶液中，加入的鹽*的體積為20mL，能將氨水恰好完全中和，故所得的溶液為NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中會水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C正確；D、在d點，加入的鹽*的體積為40mL，鹽*過量，所得的溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液顯**，且由於NH4+水解，故NH4+的濃度小於H+濃度，正確的順序為：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)，D錯誤，*選D。

點睛：本題考查了*溶液和鹼溶液混合過程的離子濃度大小比較、溶液中Kw值的變化只受温度的影響等問題，注意離子濃度大小比較的方法，即。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題