第4週期的A、B、C、D四種元素，其*電子數依次為1、2、2、7，其原子序數按A、B、C、D的順序增大，已知...

問題詳情：

第4週期的A、B、C、D四種元素，其*電子數依次為1、2、2、7，其原子序數按A、B、C、D的順序增大，已知A與B的次外層電子數為8，而C與D的次外層電子數為18，根據結構填空：

(1)寫出元素名稱：

A______________，B______________，

C______________，D______________。

(2)D的簡單離子是______________。

(3)元素的*氧化物鹼*最強的是______________。

(4)B原子與D原子間能形成的化合物的化學式________________________。

(5)寫出A、B的電離能大小順序______________。

(6)寫出C基態原子的電子排布式____________________________。

【回答】

*　(1)鉀　鈣　鋅　溴　(2)Br－　(3)KOH　

(4)CaBr2　(5)K<Ca　(6)1s22s22p63s23p63d104s2

解析　(1)第4週期的四種元素，A次外層電子數為8，*電子數為1，可知該元素一定為鉀元素；B次外層電子數為8，*電子數為2，可知該元素一定為鈣元素；C、D次外層為18電子，*電子數分別為2、7，可知C、D分別為30號元素鋅和35號元素溴。

(3)A、B、C、D形成的最高價氧化物對應的水化物分別為KOH、Ca(OH)2、Zn(OH)2、HBrO4，鹼*最強的應為最易失去電子的元素形成的*氧化物，所以鹼*最強的為KOH。

(5)K與Ca相比，Ca的4s軌道為全充滿狀態，更穩定，所以電離能K<Ca。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題