問題詳情:
某同學進行如圖G3-7所示兩個實驗。
圖G3-7
(1)*實驗中反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________。
(2)乙實驗觀察到的現象是____________________________,溶液由藍*變成無*。
(3)把*、乙反應後的溶液倒入同一燒杯,發現有白*沉澱生成。他決定對白*沉澱的成分進行探究。
[查閲資料] 硫*鋇不溶於*。
[提出猜想] 白*沉澱為:Ⅰ.________________________________________________________________________;
Ⅱ(OH)2和BaSO4;
Ⅲ(OH)2和MgCO3。
[實驗方案]
實驗*作 | 實驗現象與結論 |
過濾、洗滌白*沉澱備用;向白*沉澱中加入鹽*至過量 | ①若沉澱全部溶解,且無其他現象;猜想Ⅰ成立;其化學反應方程式為________________________________________; ②若____________________,且無氣泡產生,猜想Ⅱ成立; ③若沉澱完全溶解,________,猜想Ⅲ成立 |
[拓展與思考] 如果猜想Ⅲ成立,產生此結果的原因是做*實驗時______________________;上述白*沉澱的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
(1)Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
(2)鎂條表面析出紅*固體
(3)[提出猜想] Mg(OH)2
[實驗方案] ①Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
②沉澱部分溶解
③有氣泡產生
[拓展與思考] 加入碳**溶液過量 在碳**過量時,*氧化鋇完全反應,*溶液中不存在鋇離子,*、乙溶液混合後不可能產生硫*鋇
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題