問題詳情:
.某化學實驗小組的同學為了探究SO2和*水的漂白*,設計瞭如圖所示實驗裝置。
(1)寫出A中反應的化學方程式:___________, 濃硫*表現出_____*。
(2)實驗室用裝置E製備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。
(3)①裝置A和E中,常用於萃取*作的儀器是__________(填名稱)。
②停止通氣後,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B.______,D._____。
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和*水都有漂白*,二者混合後的漂白*肯定會更強。他們將製得的SO2和Cl2按1:1同時通入品紅溶液中,結果發現品紅溶液未褪*,並且生成了兩種常見的強*,請你分析該現象的原因:__________(用化學方程式表示)。
【回答】
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化*和** MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪*的品紅恢復紅* 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題