某同學進行如圖兩個實驗。　第5題圖(1)*實驗中反應的化學方程式為

問題詳情：

某同學進行如圖兩個實驗。

　第5題圖

(1)*實驗中反應的化學方程式為________________________________。

(2)乙實驗觀察到的現象是________________________________，溶液由藍*變成無*。

(3)把*、乙反應後的溶液倒入同一燒杯，發現有白*沉澱生成。他決定對白*沉澱的成分進行探究。

【查閲資料】硫*鋇不溶於*。

【提出猜想】白*沉澱為：Ⅰ.________；

Ⅱ(OH)2和BaSO4；Ⅲ(OH)2和MgCO3。

【實驗方案】

【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做*實驗時________________；上述白*沉澱的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：__________________________。

【回答】

(1)Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH　(2)鎂條表面有紅*固體析出　(3)【提出猜想】Mg(OH)2　【實驗方案】①Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O　②沉澱部分溶解　③且有氣體產生　【拓展與思考】碳**過量

*實驗中碳**與*氧化鋇會發生反應，兩者不可能同時過量

【解析】(1)*中碳**和*氧化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*氧化*。(2)乙中鎂和硫*銅溶液反應，生成銅和硫*鎂，因此可觀察到的現象是鎂條表面覆蓋一層紅*物質。(3)【提出猜想】*溶液中一定有*氧化*，還可能有碳**或*氧化鋇；乙溶液中一定含有硫*鎂，二者混合後，產生的白*沉澱中一定有*氧化鎂，還可能有碳*鎂、硫*鋇，因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2。【實驗方案】①猜想Ⅰ成立，沉澱是*氧化鎂，反應的化學方程式為2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O；②猜想Ⅱ成立，加入稀鹽*，*氧化鎂溶解、硫*鋇不溶解，現象是沉澱部分溶解，無氣體產生；③猜想Ⅲ成立，*氧化鎂、碳*鎂都能和鹽*反應生成可溶*的物質，且碳*鎂和鹽*反應生成二氧化碳，則反應現象是沉澱全部溶解且有氣體產生。【拓展與思考】*實驗中碳**過量，就會和乙中的硫*鎂反應生成碳*鎂沉澱；產生碳*鎂、硫*鋇沉澱需要碳*根離子、鋇離子都存在，而*中碳**和*氧化鋇不可能同時過量，因此不可能出現該組合。

知識點：未分類

題型：實驗題