某同學進行如圖兩個實驗。▲ （1）*實驗中反應的化學方程式為

問題詳情：

某同學進行如圖兩個實驗。

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（1）*實驗中反應的化學方程式為________________________________。

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（2）乙實驗觀察到的現象是__________________，溶液由藍*變成無*。

（3）把*、乙反應後的溶液倒入同一燒杯，發現有白*沉澱生成。他決定對白*沉澱的成分進行探究。

【查閲資料】硫*鋇不溶於*。

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【提出猜想】白*沉澱為：Ⅰ.________；

Ⅱ(OH)2和BaSO4；

Ⅲ(OH)2和MgCO3。

【實驗方案】

實驗*作	實驗現象與結論
過濾、洗滌白*沉澱備用；向白*沉澱加入鹽*至過量	▲   ▲   ①若沉澱全部溶解，且無其它現象；猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為______________________________。 ②若________________且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。 ▲   ③若沉澱完全溶解，____________，猜想Ⅲ成立。

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【反思評價】如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做*實驗時________________；上述白*沉澱的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_______________________________________________________________________。

【回答】

（8分）（1）Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH      （2）鎂條表面有紅*固體析出       （3）【提出猜想】Mg(OH)2  【實驗方案】①Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O   ②沉澱部分溶解   ③且有氣泡產生  【拓展與思考】碳**過量   *實驗中碳**與*氧化鋇會發生反應，兩者不可能同時過量

知識點：未分類

題型：綜合題