常温下，取適量的碳**溶液，向其中逐滴滴加鹽*，生成的CO2的物質的量與滴加鹽*的體積關係如圖所示，其中b=2...

問題詳情：

常温下，取適量的碳**溶液，向其中逐滴滴加鹽*，生成的CO2的物質的量與滴加鹽*的體積關係如圖所示，其中b=2a．下列説法正確的是（　　）

A．點o溶液、點b溶液、點d溶液的pH都大於7

B．點b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）

C．點o溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）

D．點a溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【回答】

【考點】離子方程式的有關計算．

【專題】離子反應專題．

【分析】A．碳**與鹽*恰好完全反應生成*化*、二氧化碳和水，溶液顯**；

B．根據電荷守恆分析；

C．碳**溶液中碳*根離子發生兩步水解，以第一步為主；

D．點a溶液中溶質等物質的量的碳**、碳***和*化*．

【解答】解：A．碳**與鹽*恰好完全反應生成*化*、二氧化碳和水，二氧化碳溶於水生成碳*，所以溶液顯**，即d點pH小於7，故A錯誤；

B．點b溶液中溶液中碳***和*化*，溶液中電荷守恆為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣），故B錯誤；

C．碳**溶液中碳*根離子發生兩步水解，以第一步為主，第一步水解生成碳**根離子和*氧根離子，第二步水解生成碳*和*氧根離子，所以溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），故C正確；

D．點a溶液中溶質等物質的量的碳**、碳***和*化*，CO32﹣）根離子水解程度大於HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤．

故選C．

【點評】本題考查了鹽的水解原理的應用、元素化合物的*質、圖象數據的處理知識等，題目難度中等，側重於學生的分析能力和計算能力的考查．

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題