稱取8.58gNa2CO3•xH2O溶於水配成溶液，然後逐滴滴入1mol/L的鹽*，所加入鹽*溶液的體積與產生...

問題詳情：

稱取8.58g Na2CO3•xH2O溶於水配成溶液，然後逐滴滴入1mol/L的鹽*，所加入鹽*溶液的體積與產生的CO2氣體體積（標準狀況）的關係如圖所示。

（1）分別寫出OA、AB段所發生反應的離子方程式    ▲    、    ▲    。

（2）B點所產生的CO2的體積是    ▲    mL（標準狀況）。

（3）計算Na2CO3•xH2O中x的值。（寫出計算過程）

【回答】

（1）CO32－＋H+=HCO3－    H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

（2）672

（3）n(HCl) = cV=1mol/L×0.06L=0.06mol                              （1分）

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

1 mol    2 mol

n(Na2CO3•xH2O) = n(Na2CO3) = ×n(HCl) = 0.03 mol               （1分）

M(Na2CO3•xH2O) =  =  = 286 g/mol  （1分）

所以x =  = 10                                        （1分）

知識點：*的化合物

題型：綜合題