問題詳情:
向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某*,再滴入幾滴*基橙,溶液呈紅*,則這種*可能是()
A. pH=2的硫* B. 0.01 mol•L﹣1的**
C. pH=2的醋* D. 0.01 mol•L﹣1的**
【回答】
考點: pH的簡單計算.
專題: 電離平衡與溶液的pH專題.
分析: 向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某*,再滴入幾滴*基橙,溶液呈紅*,説明溶液呈**,反應後*過量,以此解答該題.
解答: 解:A.加入10mL pH=2的硫*,恰好反應生成硫**,溶液呈中*,故A錯誤;
B.加入0.01 mol•L﹣1的**,生成***,為強鹼弱*鹽,水解呈鹼*,故B錯誤;
C.pH=2的醋*濃度比pH=12的NaOH溶液大,反應後醋*過量,溶液呈**,故C正確;
D.加入0.01 mol•L﹣1的**,恰好反應生成***,溶液呈中*,故D錯誤;
故選C.
點評: 本題考查*鹼混合的定*判斷和計算,為2015屆高考常見題型,題目難度中等,側重於學生的分析能力和計算能力的考查,注意明確*鹼物質的量的關係的確定以及電解質強弱的判斷.
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題